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quimica ii

 

 





Descripcion:
2.3.1 Grupos Funcionales 64 a) Alcoholes 65 b) Aldehdos y Cetonas 72 c) cidos carboxlicos 76 d) Aminas 79 RECAPITULACIN 92 ACTIVIDADES INTEGRALES 93 AUTOEVALUACIN 97 RECAPITULACIN GENERAL 100 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIN 101 AUTOEVALUACIN 103 ACTIVIDADES DE GENERALIZACIN 105 GLOSARIO 106 BIBLIOGRAFA CONSULTADA 108

Cuando dos o ms tomos se unen decimos que se presenta un enlace qumico, dentro de estos enlaces intervienen un intercambio de electrones de valencia, los cuales se pueden representar mediante la estructura de Lewis o smbolo electrnico. Sin embargo, para poder entender este intercambio es necesario tener presente algunas de las propiedades de los elementos, tales como el radio atmico, la energa de ionizacin y la electronegatividad. Dentro de los enlaces qumicos se identifican tres tipos de enlaces:

En enlace inico o electrovalente, el cual se origina en el momento en que reacciona un metal con un no metal, ejemplo de ello es el cloruro de litio (LiCl) que se encuentra en las aguas minerales, o el cloruro de potasio (KCl) que normalmente, se encuentra en las aguas purificadas comerciales.

Enlace Metlico, se observa cuando dos o ms metales se unen, un ejemplo claro son las amalgamas, utilizadas por los dentistas, esta aleacin consta de una proporcin de plata (Ag) por otra de zinc (Zn). A partir de que tenemos esta unin podemos identificar caractersticas de los metales, tales como ser buenos conductores de corriente elctrica, tienen brillo, entre otros.

Respecto a los enlaces covalentes tenemos que stos se dan a partir de que un tomo comparte un par o ms electrones con otros tomos, como ejemplo podemos mencionar los compuestos formados por el tomo de carbono, el cual tiene la propiedad de generar una gran gama de compuestos como son los alcoholes, los cidos carboxlicos, los aldehdos, las cetonas, las aminas, entre otros.

En este fascculo tenemos como objetivo que identifiques los modelos de enlace existentes en los enlaces qumicos; esto lo logrars a partir de reconocer las propiedades fsicas y qumicas de la materia, aplicando: el sistema de representacin de Lewis, prcticas de laboratorio y actividades relacionadas con dos enlaces inico, metlico y covalente; con la finalidad de que puedas comprender las propiedades y estructuras de los compuestos, as como tener los antecedentes necesarios y poder adentrarte al estudio de interaccin molecular.

En este captulo identificars los enlaces inico o covalente y el enlace metlico; mediante la resolucin de ejercicios y/o actividades relacionadas con la regla del octeto, las propiedades peridicas de los elementos y la realizacin de prcticas en laboratorio. Esto te permitir predecir el comportamiento fsico y qumico de compuestos en donde intervienen enlaces inicos y covalentes.

Al observar nuestro entorno veremos que est formado por gran variedad de materiales, constituidos, desde el punto de vista qumico, por mezclas, compuestos, elementos, y sus tomos unidos por fuerzas de atraccin que dan como resultado los enlaces qumicos; pero como los responsables de la unin qumica son los electrones externos o electrones de valencia, es necesario entender la configuracin electrnica de los elementos.

Los electrones de valencia, son aquellos electrones que se localizan en el ltimo nivel de energa de un tomo, los cuales se pueden intercambiar a o compartir en los enlaces qumicos. Por ejemplo:

Valencia es la capacidad de combinacin de un tomo para formar compuestos. As, la valencia del hidrgeno es uno, pues al combinarse siempre forma un enlace, como por ejemplo:

En 1916 Gilbert M. Lewis y Walther Jossel propusieron esquemas muy similares para explicar el enlace entre los tomos, pues ambos establecieron que los tomos interaccionan para modificar el nmero de electrones en sus niveles electrnicos externos en un intento de lograr una estructura electrnica similar a la de un gas noble, teora que se conoce como regla del octeto.

La estructura de un gas noble consta de ocho electrones en el nivel ms externo, con excepcin del helio, en los que el nivel completo consiste slo de los electrones. As, de acuerdo con la forma ms simple de la regla del octeto, los niveles electrnicos ms externos de la mayora de los tomos, al combinarse, tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que el nmero total de electrones es igual a ocho.

Lewis y Kossel afirmaron tambin que todos los gases nobles tienen completos los electrones en sus rbitas, por lo cual concluyeron que esta estructura explicaba la inactividad qumica de estos elementos y que la tendencia a lograr estructuras electrnicas similares a los gases nobles explicaba los enlaces qumicos de todos los compuestos.

Otros elementos ganan electrones para llenar con ocho electrones su ltimo nivel, caracterstica que se presenta con los no metales; por ejemplo, el cloro necesita un electrn par completar su octeto.

Gilbert M. Lewis propuso un sencillo sistema para representar las estructuras moleculares, el cual establece el uso del smbolo del elemento a utilizar y puntos que representan a los electrones de valencia.

En este ejemplo podemos observar que el smbolo Na representa al ncleo del tomo junto con todos sus electrones, excepto la capa u rbita en donde se encuentran los electrones de valencia, que en este caso es uno.

Si tomamos en cuenta el nmero de los elementos representativos de la tabla peridica y le restamos 10 si es que es mayor de diez, obtenemos el nmero de electrones correspondientes al ltimo nivel. Por ejemplo, los elementos representativos de cada grupo tienen los siguientes smbolos de Lewis:

Algunas propiedades medibles de los tomos muestra una variacin peridica en el nmero atmico, caractersticas que se van describiendo mediante la variacin de propiedades como el radio atmico, la energa de ionizacin y la electronegatividad (cabe hacer mencin que existen ms propiedades), que nos ayudarn a explicar el comportamiento de los elementos qumicos.

Hablar del tamao de un tomo es bastante impreciso, puesto que la nube electrnica que rodea al ncleo no posee un lmite definido ya que se desvanece gradualmente. Adems, no es posible separar, estudiar y medir un tomo aislado; sin embargo, la distancia del enlace entre los ncleos de dos tomos que se encuentran unidos entre s se pueden medir de varias maneras. De estas distancias de enlaces se derivan los radios atmicos.

El tamao efectivo de un tomo puede variar segn el enlace y el tipo de tomo con el que se encuentran unido; estas variaciones son muy pequeas. En trminos generales se puede considerar que el radio atmico es la mitad de la distancia entre los ncleos de dos tomos iguales unidas entre s.

En general, los radios atmicos de los elementos dentro de un periodo disminuyen al aumentar la carga nuclear (figura 3), disminucin que se da porque en la medida en que aumenta la carga positiva en el ncleo se ejerce una fuerza de atraccin mayor sobre los electrones, haciendo que el tomo sea ms pequeo. Por lo tanto, el tamao de los tomos se hacen progresivamente menor de izquierda a derecha dentro de cada periodo.

Nota. Recuerda que los tomos del tercer periodo van llenando los subniveles 3s y 3p, o sea que sus electrones externos son todos de un nivel n = 3. As, conforme la carga nuclear se incrementa (hacia la derecha del periodo), el tamao atmico desminuye puesto que los electrones son atrados con mayor fuerza hacia el ncleo.

Figura 3. Radio atmico de los elementos del periodo 3. En general, el tamao de los tomos del periodo disminuye al aumentar la carga nuclear. Un manmetro es de 1 x 10

Si observas con detenimiento a los elementos del grupo 1 (metales alcalinos), podrs identificar que al aumentar el nmero atmico aumenta el nivel de energa que ocupa el electrn ms externo y, por lo tanto, el radio atmico, lo cual significa un incremento en el nmero de protones, es decir, de la carga nuclear completa, factor que tiende a disminuir el tamao atmico; sin embargo, esto se ve contrarrestado porque el nmero de electrones internos aumenta, tambin, de tomo en tomo en un grupo. Por consiguiente, en un mismo grupo el radio atmico aumenta de la parte superior a la inferior (figura 4).

Figura 4. Radio atmico en la familia de los metales alcalinos. El tamao de los tomos en una familia aumenta de arriba a abajo, porque cada tomo contiene progresivamente ms electrones en un nivel principal de energa ms externo.

Cuando un tomo neutroaislado en su estado fundamental absorbe energa un electrn puede elevarse de un nivel de energa a otro; pero si se suministra la energa requerida, el electrn se elimina por completo del tomo, formndose un ion positivo, proceso que recibe el nombre de ionizacin y la energa mnima requerida para llevarlo a cabo se denomina energa de ionizacin. Por lo dems, el electrn que tiene mayor posibilidad de ser removido de un tomo, es el ms lejano.

Cuando un tomo asilado se encuentra esencialmente libre de la influencia de cualquier otro tomo cercano, ello significa que la ionizacin se realiza en estado gaseoso. De este modo, debido a que se puede eliminar ms de un electrn de un tomo, la energa requerida para general el proceso se denomina primera energa de ionizacin (EI1).

La energa de ionizacin se acostumbra expresarla en kilojoules por mol, lo que corresponde a la energa necesaria para ionizar un mol de tomos. Por ejemplo: Para una primera ionizacin del sodio:

La carga nuclear. Como la carga nuclear atrae a los electrones, es ms difcil separar un electrn de un tomo con nmero atmico grande en un mismo periodo (tabla 1).

Radio atmico. Mientras ms alejando est un electrn de su ncleo, resulta ms fcil separarlo del tomo, ya que la atraccin es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, situacin que se observa en un mismo grupo (tabla 1).

Efecto pantalla o protector. Los electrones internos de un tomo evitan que el ncleo atraiga con toda su efectividad a los electrones ms externos. Por lo tanto, a mayor cantidad de electrones internos mayor efecto pantalla, y, por lo tanto, ser ms fcil separar a un electrn (tabla 2).

*Los valores se expresan en kilojoules por mol, mostrando las energas necesarias para sacar de uno a cinco electrones por tomo. Las cantidades subrayadas indican la energa necesaria para sacar un electrn de una estructura electrnica de gas noble.

Tabla 2. Primeras energas de ionizacin en un grupo y en un periodo (los valores de la energa de ionizacin estn en KJ/mol).

De acuerdo con la tabla 1, explica por qu para eliminar un electrn de la ltima capa de flor se necesita ms energa de ionizacin que para eliminar un electrn de la ltima capa de sodio.

La electronegatividad es un ndice que representa la tendencia de un tomo para atraer hacia s electrones cuando se encuentran en un enlace qumico. Esta teora fue propuesta en 1932 por el qumico estadounidense Linus Pauling, quien adems destac que la distribucin de la nube electrnica de los electrones que forman un enlace vara, pues si A y B son dos elementos con electronegatividad semejante, ninguno de los dos atrae hacia s los electrones de enlace:

Linus Pauling tambin desarroll una escala de electronegatividades relativas, en la que se asignan un valor de 4.0 al flor, que es el elemento ms electronegativo de la tabla peridica.

En la siguiente tabla se puede observar que la electronegatividad relativa de los no metales es alta y la de los metales es baja: esta electronegatividad indica que los tomos de los metales tienen mayor probabilidad de perder electrones que los tomos de los no metales, pues mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor es la atraccin hacia los electrones de enlace.

Con ayuda de la tabla de las propiedades peridicas (pgina anterior), orden de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos: Oxgeno (O8), Sodio (Na11), Azufre (S16), Criptn (Kr36), Bario (Ba56) y Carbono (C6). Si alguno de los elementos no cuenta con electronegatividad argumente porque.

4. De todos los elementos del segundo periodo (Li3 hasta Ne7) indica: a) Cul tiene mayor electronegatividad?____________________________________ b) Cul el menor radio atmico? _________________________________________

El enlace qumico es el resultado de la unin que se da entre dos o ms tomos. Sin embargo, los responsables de que dicho enlace se lleve a cabo son los electrones de valencia, los cuales se localizan en el ltimo nivel de energa de cada tomo. Al respecto, Gilbert M. Lewis y Walter Jossel en 1916 plantearon que la mayora de los tomos tenan la propiedad de ceder o recibir electrones, de tal manera que su ltima rbita tenga 8 electrones. A este planteamiento se le conoce como la regla del octeto.

Tiempo despus, Lewis propuso una forma de hacer una representacin atmica, en donde se haca nfasis en los electrones de valencia.

Sin embargo, para poder entender qu es lo que sucede en cada uno de los diferentes enlaces se requiere conocer las propiedades que tiene cada uno los elementos que intervienen, por lo tanto se recomiendan algunas de ellas: radio atmico, energa de ionizacin y electronegatividad.

Cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la estructura de un gas noble inmediato, se transfieren uno o ms electrones de los tomos del metal a los tomos del no metal y se forman un enlace inico o electrovalente; los tomos de los metales se convierten en iones positivos o cationes por la prdida de electrones, y los tomos de los no metales, al ganar electrones, forman iones negativos o aniones; los iones formados se atraen entre s y se forma un enlace de naturaleza elctrica. Por ejemplo:

Ca O Como se observa en este ejemplo el calcio (Ca20) cede los dos electrones que se encuentran en la rbita ms externa, en tanto que el tomo de oxgeno (O6) incorpora estos dos electrones a su ltimo nivel, quedando el calcio con una carga positiva y el oxgeno de forma contraria. Por lo tanto, podemos decir que el enlace inico electrovalente se debe a la atraccin electrosttica de iones de signos contrarios, que resulta de la transferencia de electrones de un tomo a otro. En la reaccin, el nmero total de electrones perdidos por los tomos de calcio involucrados en la reaccin debe ser igual a el nmero total de electrones ganados por los tomos de oxgeno por lo consiguiente el nmero de iones positivos y negativos es el mismo. Estos iones se atraen mutuamente y forman un cristal.

El ion (la palabra proviene del griego y significa caminante) se utiliza para designar a un tomo o grupo de ellos cuando se encuentran cargados positiva o negativamente por haber ganado o perdido electrones. Asimismo, al formarse los iones, los tomos se comportan de acuerdo con la regla del octeto. Tomemos como ejemplo los tomos de potasio (K) y cloro (Cl) representando su nivel exterior.

Los iones se enlazan como un conjunto y se arreglan en el estado slido, siguiendo un patrn tridimensional que forma una red cristalina, en donde los iones positivos y negativos ocupan posiciones especficas de acuerdo con su tamao y carga.

El berilio (grupo 2) y el flor (grupo 7) reaccionan entre s para formar fluoruro de berilio (BeF2) de manera anloga al sodio y al cloro, pero con la diferencia de que el tomo de berilio cede los dos electrones y cada flor acepta slo uno.

Como se observa, el cloro y el flor son elementos con un comportamiento semejante al unirse a los metales, pues ambos ganan un electrn formando iones negativos, lo cual demuestra que los elementos de una misma familia actan en forma similar.

De manera conjunta podemos decir que un enlace inico o electrovalente se forma entre elementos de baja electronegatividad (que ceden electrones) con otros de alta electronegatividad (ganan electrones); arbitrariamente se ha fijado que la diferencia de ambas electronegatividades deben ser mayor que 1.7 para que el enlace que se forme se considere inico.

Por lo general, los compuestos inicos o electrovalentes son slidos a temperatura ambiente, con punto de fusin y ebullicin altos, con frecuencia superiores a 500 C, lo cual se debe a la gran cantidad de energa que se necesita suministrar para vencer las grandes fuerzas electrostticas atractivas entre los iones de carga opuesta.

Los compuestos inicos, por otra parte, son buenos conductores de la energa cuando estn fundidos o en solucin acuosa, ya que los iones tienen la libertad de movimiento caractersticas de un lquido, aunque en estado slido son malos conductores porque los iones permanecen inmviles. Asimismo, gran parte de los compuestos inicos son solubles en disolventes polares como el agua y, en general, son insolubles en solventes no polares orgnicos (ter, hexano).

a) Electronegatividad muy baja, como los metales. ___________________________ b) Electronegatividad muy alta, como los no metales._________________________

Para cada una de las siguientes frmulas realiza: su configuracin electrnica, aplica la regla del octeto, elabora su representacin de Lewis, desarrolla el enlace inico y, por ltimo, seala que elemento es catin y cul anin.

El enlace metlico es entendido como la unin de dos o ms metales. En este sentido, las propiedades fsicas y qumicas de los metales no pueden explicarse por medio de la formacin de enlaces inicos o covalentes. Por tanto, un metal est formado por una red rgida de iones positivos sumergidos en una nube de electrones libres (electrones deslocalizados).

Los metales son en su mayora slidos a temperatura ambiente, con excepcin del mercurio y del galio que son lquidos. Las propiedades de los metales se clasifican en fsicas y qumicas.

Se utiliza para construir las placas de los acumuladores. Al fundirse con el litio se forman placas de muy alta densidad, por lo que se usan para hacer protectores contra la radiactividad.

Acuacin de monedas Manufactura de joyas  Prtesis dentales Base del sistema monetario Chapeado de piezas metlicas.

Acuacin de monedas Fabricacin de utensilios Plateado de los espejos Fabricacin de sales empleadas en fotografa, como el bromuro de plata Objetos de orfebrera artstica.

aparatos electrnicos.  Electrnicos. Se emplea en calderas Fabricacin de aleaciones como latones o bronces Conductores de calor.

Como conductor elctrico en lugar del cobre por su menor peso Sus aleaciones se usan en motores de combustin interna en los pistones. En lminas, perfiles, varillas, tubos y molduras.

A manera de informacin te presentamos algunas de las caractersticas de los no metales, que (de igual manera) te pueden servir para hacer contrastes o identificar las diferencias que existen con los metales.

Los no metales se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregacin: slido, lquido y gaseoso a temperatura ambiente, sus propiedades se clasifican en fsicas y qumicas.

Por otro lado, una de las propiedades de los metales es su gran capacidad para conducir la energa elctrica, facilidad de conduccin que nos indica que en los metales existen electrones de valencia circulando en libertad por ciertos niveles de energa del conjunto de tomos que forma el trozo metlico. As, el enlace metlico nos permite explicar la tenacidad, la alta densidad, la maleabilidad y la ductibilidad de los metales.

elctrica y calorfica de los metales se debe al enlace metlico. Asimismo, el hecho de que los electrones circulen libremente por el metal nos indica que algunos de los electrones de los tomos metlicos no pertenecen a un tomo en particular, sino al slido entero. Si uno de los extremos de una pieza metlica se calienta, los electrones de esa zona se mueven ms rpido que los electrones de la zona fra y muy pronto alcanzarn el extremo fro, calentndolo a su vez. As, el movimiento de los electrones de valencia en los metales y su intercambio deenerga cintica son anlogos al movimiento de las molculas de un gas.

Un metal consta de iones cargados positivamente , fijos en la red metlica, con electrones que se mueven con libertad a travs del slido y actan como una fuerza de cohesin, sin la cual los iones positivos se repeleran, por ello se dice que los electrones mviles son responsables del enlace metlico.

Sus electrones libres son responsables de que sean excelentes conductores de la corriente elctrica y del calor, as como de la capacidad de reflejar la luz, lo cual los provee de su caracterstico brillo metlico.

Dependiendo de los elementos que intervengan en una mezcla o en un compuesto se puede saber si se esta llevando a cabo un enlace inico o un enlace metlico, en el primer caso encontramos que ocurre cuando un metal reacciona con uno no metal, dndose como resultado una red de cristales, los cuales tienen punto de fusin y de ebullicin elevado cuando son slidos; enlaces metlicos, stos se identifican cuando se presenta de manera lquida o acuosa son buenos conductores. En lo que se refiere a los enlaces metlicos, estos se identifican cuando uno o mas metales se unen, los cuales tienen la propiedad de ser buenos conductores de calor, presentan brillo, etctera.

Introduce los electrodos del circuito en el vaso 1 cuidando que no se junten, observa que pasa al foco y regstralo. Saca los electrodos del vaso y enjugalos.

. Coloca un electrodo del circuito elctrico en un extremo de la lmina de cobre y el otro electrodo en el otro extremo. Observa que pasa al foco y regstralo en al tabla anexa.

Una vez que haz revisado el procedimiento elabora una hiptesis, haciendo nfasis en la relacin de la conductividad de las sustancia y el tipo de enlace que se presenta.

Tetracloruro de carbono.- Lquido incoloro muy voltil e inflamable, irrita los ojos, se absorbe por la piel, muy txico al ingerirse, su inhalacin provoca dolor de cabeza, confusin, depresin, nuseas y vmito

Recuerda que el tetracloruro de carbono es muy txico evita su inhalacin y su contacto, si sufres alguna salpicadura o derrame llama inmediatamente a tu asesor o al conductor de laboratorio.

En este esquema podrs identificar los conceptos ms importantes y la secuencia con la que se desarroll el captulo, lo cual te permitir hacer una sntesis del mismo.

a) En estado slido conducen la corriente elctrica. b) Tienen bajos puntos de fusin y ebullicin. c) Forman molculas bien definidas. d) Forman redes inicas.

11.Conforme a la teora de Pauling, el flor tiene una electronegatividad de 4.0 y el francio de 0.7. Qu tipo de enlace formarn estos elementos?

Recuerda que en el modelo de Lewis se infiere la estructura de los tomos a partir de su comportamiento qumico y se utiliza para explicar de la mejor manera posible, las propiedades que presentan, cuando se combinan entre s.

Lo primero que se debe considerar es que las caractersticas de los tomos aislados permitirn predecir la manera en que formarn compuestos. Asimismo, el comportamiento qumico de los elementos tiene relacin con los electrones del nivel de energa ms externo de los tomos, los cuales se denominan electrones de valencia, y participan en la formacin de los compuestos.

En el captulo anterior se estudi que los modelos atmicos de Lewis son una representacin sencilla, en donde, primero se anota el smbolo del elemento correspondiente, y posteriormente se sealan los electrones de valencia, alrededor de ste, ya sea con puntos (.) o con equis (x). Esto es lo que se conoce como estructura de Lewis.

Si se le considera que el nmero de electrones de valencia, para el elemento representativo, corresponde al nmero del grupo al que pertenece en al tabla peridica (restando 10 si el grupo es mayor a diez), de acuerdo con el modelo de Lewis el litio (Li3) pertenece al grupo 1 y se representa de la siguiente manera.

Se dice que hay una unin qumica entre dos tomos cuando las fuerzas que actan entre ellos son tan grandes que permiten la formacin de un agregado con suficiente estabilidad para que se le considere una especie molecular independiente. Lo primero que debe examinar es la naturaleza de las fuerzas que actan entre estos tomos. Recuerda que en el modelo de enlace inico, las fuerzas se deben a la atraccin electrosttica entre dos iones de cargas opuestas, los cuales se formaron por la transferencia de electrones entre tomos con diferente electronegatividad de tal manera que los tomos adquieren, al combinarse, la estructura electrnica estable de los gases nobles.

Lewis propuso que para adquirir estos tomos una estructura electrnica estable deberan compartir un par o ms de electrones con otro tomo. Esta unin se conoce con el nombre de enlace covalente, un ejemplo de ello es la molcula del agua (H2O), en donde el oxgeno (ubicando en el grupo 16) puede llenar un octeto al compartir un electrn con cada hidrgeno:

En la molcula de tetracloruro de carbono (CCl4) cada tomo de cloro comparte un par de electornes con el carbono, con el objeto de que todos los tomos adquieran estructura de gas noble.

En 1874 Jacobus Vant Hoft y Joseph Le Bel sealaron que los cuatro enlaces del carbono estn dirigidos hacia los vrtices de un tetraedro en la mayora de sus compuestos. Con base en esta teora Lewis propuso una estructura diferente para los compuestos del carbono, en la que los cuatro pares de electrones se distribuyen en un arreglo tetradrico.

Aunque Lewis acept que su modelo tena limitaciones, puesto que no explicaba muchos fenmenos, lo cierto es que interpreta satisfactoriamente multitud de evidencias experimentales de tipo qumico, especialmente de los compuestos del carbn, el cual satisface la regla del octeto en las molculas donde participa. Por ello gran parte de la Qumica puede abordarse con el uso exclusivo de este modelo. Otra modificacin al modelo de Lewis consiste en indicar con una lnea a los pares de electrones, en especial los de enlace. Para lo cual te proponemos llevar a cabo la siguiente secuencia.

Considerar que los tomos de una molcula tendern a acomodarse, de tal forma que todos adquieran una configuracin estable a la cual corresponde a ocho electrones o lo que se conoce como la regla del octeto. (Cabe hacer mencin que cuando un tomo tiene un nmero de electrones de valencia de 1, 2 3 ste pueda perder electrones; pero si este nmero es de 4 podr ganar o perder electrones, esto estar en funcin de con quin se una; y si el nmero de electrones de valencia es de 5, 6 7 el tomo ganar electrones hasta completar ocho electrones), por ejemplo, para un compuesto formado por dos tomos A y B se podrn tener las siguientes posibilidades.

Es posible el primer caso si se tiene un total de 14 electrones de valencia; el segundo requiere 12 electrones de valencia y el tercero 10; por lo tanto, el nmero de electrones compartidos entre dos tomos es de 8(2)-e, donde e es igual al nmero total de electrones de valencia.

Posteriormente se distribuyen los electrones restantes, de tal forma que cada elemento tenga o complete ocho electrones, excepto el hidrgeno que slo tiene dos. Por ltimo, se verifica que el nmero de electrones de valencia sea veinte, ya que no se deben agregar ni eliminar stos durante el proceso. Asimismo, si no hay suficientes electrones para formar los octetos, se distribuirn los electrones no compartidospara formar enlaces dobles y triples.

Veamos ahora la estructura de Lewis para el cido sulfrico (H2SO4): a) Como primer paso se coloca el tomo de azufre (s) en la parte central. b) Posteriormente se colocan los oxgenos (O) alrededor del azufre (de manera

Como se advierte, la nica forma de que los tomos de oxgeno y azufre cumplan con la regla del octeto es que el azufre proporcione los dos electrones de cada enlace entre los tomos de oxgeno que no estn enlazados a tomos de hidrgeno. A ste se le llama enlace covalente coordinado, es decir, se forma cuando los electrones proporcionan unosolo de los tomos que participan en la formacin del enlace. ste puede representarse con una flecha que va del tomo que aporta el par de electrones del enlace.

A continuacin se aplica la regla del octeto, en este caso se observar que los enlaces N-O han de ser dobles. Por lo consiguiente distribuiremos los electrones restantes, de tal forma que cada elemento tenga o comparta ocho electrones, excepto el de hidrgeno que tendr dos:

Por ltimo, se verifica que el nmero de electrones de valencia sea el correcto, ya que no debemos eliminarlos ni agregarlos durante el desarrollo. Generalmente el tomo que proporciona los electrones en enlace covalente coordinado tiene, al menos, un par de electrones de valencia no compartidos, por lo que los tomos de oxgeno y nitrgeno forman con frecuencia estos enlaces.

tomos centrales que tienen menos de ocho electrones de valencia y pertenecen a grupos 2 y 3. Por ejemplo, el berilio (Be) el boro (B) y el aluminio (Al), en molculas como:

tomos centrales con ms de ocho electrones de valencia, stos pertenecen a los grupos 13, 14, 15, 16 o mayores. Los casos tpicos son fsforo (P), azufre (S) y xenn (Xe), en las molculas.

3. tomos que tienen nmero impar de electrones de valencia, como el nitrgeno y el cloro. Por su rareza estos compuestos reciben el nombre de paramagnticos por tener electrones desapareados. Las estructuras de Lewis se escriben con un arreglo lo ms cercano al octeto; por ejemplo, el monxido de nitrgeno (NO):

Cabe recordar el concepto de electronegatividad: es la medida relativa de la capacidad que tiene un tomo de atraer los electrones en un enlace qumico. Aunque la electronegatividad de un elemento cambia ligeramente dependiendo del compuesto en que se halle. De acuerdo a la escala de Puling te presentamos los siguientes valores:

Observa que la electronegatividad de los tomos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye al descender en un grupo. Los no metales son ms electronegativos que los metales.

Con los valores de electronegatividad se predice el tipo de enlace entre dos tomos adyacentes. Cuando la electronegatividad es similar, el enlace que los une es covalente polar y cuando existe una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, el enlace que formarn ser inico.

En un enlace covalente cuando los electrones de enlace estn compartidos igualmente (los dos tomos enlazados son iguales) se forma un enlace covalente no polar; por ejemplo, en la molcula de cloro (Cl2), el par de electrones de enlace es atrado con igual fuerza por los dos tomos ya que tiene una diferencia de electronegatividad a cero.

Cuando el par de electrones del enlace covalente no se comparte por igual (los dos tomos enlazados son diferentes), se forma un enlace covalente polar; por ejemplo, en la molcula de cido clorhdrico (HCl), el tomo de cloro atrae con mayor fuerza los electrones de enlace que el tomo de hidrgeno, dado que es ms electronegativo. Esta atraccin desigual genera una carga parcial negativa en el tomo de cloro (Cl), simbolizada por -, mientras que el tomo de hidrgeno (H) adquiere una carga parcial positiva, simbolizada por .

Al respecto, cabe hacer nfasis en que un compuesto polar se forma entre 2 elementos diferentes y que no son metales, del cual tienen una diferencia de electronegatidad entre 0 y 1.7.

La presencia de un momento dipolar permanente en una molcula diatmica indica una distribucin desigual de la carga alrededor de uno o ms enlaces de sta, debido a la diferencia de electronegatividad de los tomos enlazados. En este caso, se dice que el enlace est polarizado y la molcula, como un todo, se denomina molcula polar. Por lo consiguiente, la molcula de cido clorhdrico (HCl) es polar y la del cloro (Cl2) no polar. Entre los compuestos con molculas polares y no polares se presentan diferencias muy importantes en las propiedades tanto fsicas como qumicas que se deben al dipolo elctrico presente.

Una molcula poliatmica (con ms de dos tomos) puede ser no polar, aunque los enlaces covalentes sean polares, si estos enlaces estn orientados simtricamente, por lo que el momento dipolar total se cancela.

En 1957, R.J. Gillespie y R. S. Nyholm desarrollaron un modelo con base en el efecto de las repulsiones entre pares de electrones sobre los ngulos de enlace del tomo central, el cual se conoce como modelo de repulsin de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV), cuyo fin es explicar eficazmente la forma de la mayora de las molculas que tienen enlaces formados por pares de electrones localizados; en otras palabras, con ello se predice la estructura molecular.

Por medio de la teora se puede predecir la estructura ms estable de molculas cuyo tomo central tenga dos, tres, cuatro, cinco, hasta seis pares de electrones en la capa de valencia, o sea, para aquellos que cumplen la regla del octeto y en los que no, mas no se puede aplicar fcilmente a molculas que tengan un nmero impar de electrones de valencia o de tomos centrales de metales de transicin.

El modelo RPECV no es infalible, aunque s cubre aceptablemente gran cantidad de casos, y en ste se considera como un grupo de electrones alrededor del tomo central a cualquier enlace covalente (simple, doble o triple) o a cualquier par solitario de electrones. Por el ejemplo, para un tomo que forma un enlace covalente doble, y adems tienen dos pares solitarios, diremos que tienen tres grupos de electrones. Asimismo, el modelo RPECV seala que los grupos de electrones toman en el espacio posiciones tales que cada uno est lo mas alejado posible de los dems. La estructura que resulta de los diferentes nmeros totales de pares de electrones se observa en la tabla 4.

La importancia de predecir la estructura molecular radica en que a partir de sta se puede establecer la polaridad de un compuesto y derivar sus propiedades o viceversa; por ejemplo, el agua (H2O) es un buen disolvente. Tambin se sabe que una molcula de agua la forman dos tomos de hidrgeno, a partir de lo cual se podran proponer las siguientes estructuras de Lewis.

Al consultar la tabla 4 se puede establecer que la forma correcta de la molcula del agua es angular, estructura a la cual se debe que la molcula sea polar y el agua un buen disolvente.

Como ya se sabe, el dixido de carbono (CO2) debe su comportamiento a la no polaridad de sus molculas. Veamos otros ejemplo: recuerda que la acetona (propanona, C3H6O) es un disolvente que se utiliza comnmente para quitar el barniz de las uas. Tras usar el modelo de Lewis se tiene:

De acuerdo con el carbono central la molcula es triangular por tener a su alrededor tres grupos de electrones. Y, considerando que las molculas se distribuyen en tres dimensiones, se utiliza la siguiente convencin:

Predice la polaridad de los siguientes compuestos: cido sulfrico (H2SO4) y ter dietil ter CH3 - CH2 - O- CH2 - CH3) y relacinalos con sus propiedades para poder explicar stas.

Dependiendo del nmero de electrones de valencia que se de en un enlace (que permitan cumplir con la regla del octeto), es posible predecir el tipo de estructura que se pudiera generar, las cuales pueden ser de tipo lineal, triangular, tetradricas, bipiramidal trigonal y octadrica.

Antes de iniciar el siguiente tema te sugerimos que repases la siguiente tabla, ya que te ser de mucha utilidad en la formacin de los grupos funcionales.

Los compuestos del carbono es un apartado en el estudio de los compuestos qumicos que, en un principio, segn se crea, provenan nicamente de los seres vivos (por lo que a su estudio se le llam Qumica orgnica), lo cual es errneo, dado que en la actualidad millones de compuestos orgnicos se sintetizan sin necesidad de recurrir a estos organismos, de aqu que se le conozca como Qumica del carbono, nico elemento que presenta la propiedad de formar uniones estables entre varios tomos de su especie, constituyendo grandes cadenas. Otros elementos tienen esta caracterstica, pero no forman compuestos muy grandes, ya que son inestables y muy reactivos. Del mismo grupo, el silicio tambin presenta concatenacin, pero sus compuestos son menos numerosos, ms reactivos y menos estables.

En los compuestos de carbono hay una amplsima diversidad de arreglos estructurales para los tomos de carbono, de los que se conocen miles de cadenas, y pueden tener ramificaciones con otros tomos de carbono. Por lo tanto, la propiedad ms importante del carbono es la concatenacin, es decir, la capacidad para construir enlacesqumicos entre s y con una gran variedad de elementos, entre los cuales se encuentran oxgeno, nitrgeno, hidrgeno, fsforo, azufre, halgenos y algunos metales. Dichos enlaces permiten la generacin de los grupos funcionales.

Es decir, al partir del metano, al que se le elimina un hidrgeno, tenemos un grupo de tomos y una posicin de enlace; a estos grupos de les llama grupo alquilo se simboliza con R. Si le agregamos el grupo - OH, llamado grupo hidroxilo, entonces se obtiene un alcohol. Para propsitos de nomenclatura, se menciona el nombre del hidrocarburo cambiando la terminacin O por OL, como en el siguiente ejemplo:

En resumen, cuando a un hidrocarburo se le cambian uno o ms hidrgenos por otro tomo o grupo de tomos se pueden obtener muchas molculas diferentes. Es importante resaltar que este grupo de atomos llamado grupo funcional, es la parte qumicamente ms activa de toda la molcula. Veamos ahora otras molculas que resultan de la sustitucin de un hidrgeno por el grupo -OH:

Puesto que de la familia de los alcoholes slo nos interesa estudiar su estructura molecular, recurriremos al agua, ya que sta y los alcoholes tienen enlaces similares. El agua contiene dos tomos de hidrgeno unidos a un tomo de oxgeno, lo cual establece dos enlaces covalentes simples:

Si analizamos el alcohol ms simple (el metanol) se puede considerar que existe un gran parecido de ste con el agua, es decir, si sustituimos un hidrgeno del agua por un alquilo.

De acuerdo con la semejanza estructural de los alcoholes con el agua, se podra pensar que tanto el metanol como el agua tienen idnticas propiedades. Tomemos como ejemplo la solubilidad, y para explicarla ilustremos las estructuras moleculares.

Observa que en la parte superior de la lnea punteada son idnticas las estructuras, no as en la inferior. La diferencia determina las variaciones en las propiedades, que dependen del tamao del grupo alquilo.

Como son molculas polares, es decir, forman dipolos, interactan constituyendo una solucin. Los alcoholes pequeos (metanol, etanol y los dos propanoles) son 100% solubles en agua y conforme aumenta el tamao de la parte alqulica decrece su solubilidad; por ejemplo, el 1-butanol (CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH) es 8.3% soluble en agua (8.3 g de butanol en 100 g de agua a 25 C).

Por su parecido con el agua, el grupo oxhidrilo se llama hidroflico (afinidad con el agua) y la parte correspondendiente de hidrocarburo es hidrofbica (repulsin a las molculas de agua). Si R es muy grande, supera la propiedades hidroflicas del -OH y la solubilidad disminuye. Los alcoholes con ramificaciones tienen alta solubilidad en agua porque el grupo de alquilo es ms compacto -comparado con un R lineal- y menos hidrofbico. Un aumento en el nmero de grupo -OH incrementa las propiedades hidroflicas y, por lo tanto, la solubilidad en el agua; por ejemplo la sacarosa tiene doce carbonos, pero tambin tiene ocho grupos oxhidrilos, por lo que es muy soluble en agua.

El agua es un excelente disolvente de compuestos inicos, porque el enlace en el OH es polar y proporciona el dipolo necesario para la solvatacin de cationes y aniones. Por lo consiguiente, los alcoholes tambin pueden disolver compuestos inicos en menor proporcin, dada la parte del hidrocarburo que contienen, pues mientras ms grande es el grupo menor es su poder disolvente.

El punto de ebullicin de los alcoholes es ms alto que en los hidrocarburos de masa molecular similar; por ejemplo, las masas moleculares de 1-propanol (CH3 - CH2 - CH2 OH) y del butano CH3 - CH2 - CH2 - CH3) son 60 y 58 g., respectivamente, y el alcohol ebulle a 82 C, entre tanto que el butano a -0.5C. Este comportamiento se debe al fenmeno de atraccin intermolecular presente en los alcoholes en estado lquido (este tema se estudiar en el siguiente fascculo).

Como se mencion, los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, de acuerdo con el nmero de sustituyentes que tenga el carbono al cual se une el oxhidrilo mediante el enlace covalente. El sistema IUPAC para nombrar a los alcoholes sigue las mismas reglas que para los alcanos, elementos que se estudiaron en el fascculo 2 de Qumica I.

En este caso se identifica que la cadena ms larga que contiene el grupo oxidrilo es de cinco tomos de carbono; posteriormente se enumera a partir del extremo ms cercano a la funcin qumica; y por ltimo, se enuncia(n) el (los) nombre(s) respectivo(s), de acuerdo a los pasos 4 y 5 anteriores.

El metanol, llamado comnmente alcohol de madera, debe su nombre porque en un principio se obtena por medio del calentamiento de la madera, a muy alta temperatura y en ausencia del aire, condiciones en las cuales ocurre una descomposicin en la que aparece el metano por ser de las sustancia voltiles. Actualmente se produce en gran cantidad mediante la adicin de hidrgeno al monxido de carbono. Se utiliza como disolvente industrial.

El etanol alcohol en lenguaje comn, es el constituyente principal de las debidas alcohlicas. Se obtiene por medio de la fermentacin de productos vegetales que contienen carbohidratos y con la adicin de agua al eteno. ste se utiliza como disolvente y es una de las principales materias primas de la industria qumica.

Caracterstica del etanol es que desnaturalizado contiene metanol como impureza y su ingestin puede provocar ceguera temporal o permanente incluso la muerte. Asimismo, un volumen de 30 ml. de metanol puro puede ser la causa de fallecimiento, y la inhalacin prolongada de sus vapores ocasionar serios problemas para la salud. En cambio, el etanol slo es venenoso cuando se consume en grandes cantidades.

El 2- propanol se produce por hidratacin del propeno, el cual se obtiene del petrleo; es totalmente soluble en el agua, por lo que es un excelente disolvente industrial, y, por su bajo punto de congelacin, se emplea como anticongelante en las alas de los aeroplanos, ya sea en forma de aditivo o de combustible. Adems, se utiliza para producir tintas, pinturas y cosmticos. El compuesto con dos grupos oxidrilos, uno en cada uno de los carbonos adyacentes y con la estructura derivada del etano es el etilenglicol, actualmente se usa como anticongelante en los automviles. Uno de sus usos ms frecuentes en la produccin de polmeros sintticos (polister, dacrn, mylar); la pelcula mylar se utiliza en las audiocinta y en las cintas de computadoras.

El glicerol o glicerina contiene tres grupos -OH distribuidos en cada uno de los tres carbonos de la estructura derivada del propano. La propiedad de retener la humedad y ser sulfhidroflico hace til al gricerol en la produccin de dulces, lociones para la piel y productos farmacuticos.

Otro destacado grupo funcional es llamado grupo carbonilo ( c = o). Las molculas que lo contienen son los compuestos carbonlicos, los cuales se encuentran en gran cantidad en la Naturaleza y en diversas molculas con importancia biolgica, as como en productos farmacuticos.

Los compuestos carbonlicos pueden ser de varios tipos, dependiendo del sustityente que est unido al grupo acilo. Pueden ser un grupo alquilo, hidrgeno, oxgeno, halgeno o azufre, entre otros.

Primordialmente tenemos con el estudio de los aldehdos y las cetonas, ya que su qumica es similar. Se sabe que la principal caracterstica del grupo carbonilo se puede predecir examinando su estructura electrnica. Y el enlace entre carbono y oxgeno se establece mediante la comparticin de dos pares electrnicos.

Se observa la geometra de las molculas, de acuerdo con el modelo de repulsin de pares electrnicos en la capa de valencia (RPECV), es triangular, con ngulos de enlace aproximadamente 120.

Las caractersticas especiales del grupo carbonilo -mencionadas anteriormente- influyen en las propiedades de aldehdos y cetonas, como consecuencia de la polaridad de este grupo, las molculas ligeras son totalmente solubles en agua, y conforme aumenta la masa molar, disminuye su solubilidad; por ejemplo, el aldehdo con dos tomos de carbono (etanal), comnmente llamado acetaldehdo, es 100% soluble en agua, mientras que el propanal 16% soluble y el butanal 7%. Entre las cetonas, la propanona (acetona comn) es por completo soluble y la butanona es slo 26% soluble.

Dada la polaridad del carbonilo, los puntos de ebullicin de aldehdos y cetonas son ms altos que los de las molculas no polares de la masa molar similar. No obstante, poseen puntos de ebullicin inferiores a los de los alcoholes correspondientes, porque los aldehdos y las cetonas no establecen interacciones tan fuertes entre sus molculas. Las diferencias en los puntos de ebullicin de los compuestos carbonlicos y los alcoholes relacionados estructuralmente se hacen ms pequeas al aumentar la masa molecular.

Una caracterstica de los aldehdos de masa molecular baja, es que tienen olor irritante que los compuestos con masas moleculares altas. En tanto que las cetonas son sustancias con fragancia.

Los nombres de los aldehdos siguen las mismas reglas IUPAC que los hidrocarburos; se forman cambiando la -O final del nombre del hidrocarburo correspondiente por la terminacin -Al, por otro lado, el carbonilo siempre se presenta en el carbono marcado con el nmero 1. Por lo consiguiente, no es necesario indicarlo. Los siguientes ejemplos ilustran este sistema:

El aldehdo ms pequeo es el metanal (llamado formaldehdo), muy conocido en solucin acuosa al 40% (la formalina). Se utiliza en la preservacin de preparados biolgicos y como desensibilizante nasal en desodorantes. El acetaldehdo o etanal se usa para la preparacin de cido actico a nivel industrial y como materia prima en muchos procesos.

La 2- propanona (acetona) y la 2-butanona se utiliza en grandes cantidades como disolventes. Estos compuestos poseen, a menudo, propiedades exticas y su aroma se utiliza en el campo de la perfumera y como saborizante. Como ejemplo estn las cetonas cclicas, civetona y muscona, que se extraen de las grndulas del gato africano y del macho de la cabra almizclera, sustancia que se emplean como fijadores en la fabricacin de perfumes.

Un ejemplo de aldehdos aromatizante son aquellos que se obtienen de origen natural como el benzaldehdo, la vainilla y el cinamaldehdo, con aroma a almendras, o sea vainillina y canela, respectivamente.

Los cidos carboxlicos son importantes dentro de los compuestos carbonlicos, ya sea en la Naturaleza o en el laboratorio. Ya se mencion al cido actico, que se encuentra en el vinagre, pero tambin tenemos al cido butanoico que es el responsable del olor rancio de la mantequilla. El cido hexanoico se encuentra en el sudor de la cabra.

El hecho de tener los dos grupos funcionales -carbonilo y oxhidrilo- hace que los cidos tengan propiedades totalmente diferentes y no slo las caractersticas sumadas de estos dos grupos; por lo tanto, se considera a los cidos como un grupo funcional diferente.

Analicemos la estructura del grupo carboxilo. Hay parecidos entre los cidos y los aldehdos y las cetonas, lo que es fundamentalmente al grupo carbonilo y a lo que todos ellos tienen geometra molecular angular plana con ngulo de enlace de ms o menos 120 entre C - C - O y O - C - O.

El grupo funcional carboxilo es polar y, en consecuencia, tiene afinidad con el agua. Los cidos carboxlicos de masa molecular pequea son totalmente solubles en agua y al aumentar el tamao del grupo alquilo (-R) disminuye la solubilidad; los puntos de ebullicin y de fusin de los cidos son generalmente ms altos en comparacin con los dems compuestos estudiados hasta ahora, por la tendencia que tienen las molculas de los cidos al unirse con otras similares debido a su polaridad. Estas fuerzas de atraccin deben romperse para efectuar los cambios de estado.

Asimismo, los cidos de baja masa molar tienen olores caractersticos; por ejemplo, los cidos metanoico y etanoico tienen olores picantes, entre tanto el cido butanoico presenta olor a mantequilla rancia.

Para nombrar a los cidos carboxlicos, el sistema IUPAC establece las mismas reglas que para los compuestos (alcoholes, aldehdos y cetonas). La nomenclatura de los cidos es anteponer la palabra cido, en seguida del nombre del hidrocarburo correspondiente, cambiando la terminacin O por OICO.

Gran cantidad de cidos carboxlicos desempean en la Naturaleza importantes papeles dentro de la qumica de los seres vivos; el cido etanoico o actico es de vital significacin en el metabolismo de los carbohidratos y en la produccin de cidos de gran tamao llamados cidos grasos, pues participan en la formacin de las biomolculas llamadas acilglicridos (aceites vegetales).

La vitamina C es un cido carboxlico (conocido como cido ascrbico) necesario para el ser humano, dado que su deficiencia produce el escorbuto. El cido tereftlico interviene en la produccin de fibras sintticas para ropa conocida como dacrn.

Por otra parte, los derivados de los cidos carboxlicos, en especial sus sales, se utilizan en diversos campos industriales; por ejemplo, el benzoato de sodio se usa como inhibidor de la descomposicin de los alimentos, o sea, es un conservador, y el glutamato de sodio de sodio se emplea para realzar el sabor, es decir, es un condimento de los alimentos preparados.

En general, los cidos carboxlicos tienen un campo de accin preferente en la Bioqumica, que se estudiar de manera introductoria en el fascculo 3 de Qumica II.

Otro elemento qumico cuyo campo de accin se encuentra en los compuestos del carbono es el nitrgeno, el cual al enlazarse con un tomo de carbono de hidrcarburo forma el grupo funcional amina. ste se puede considerar como un derivado del amoniaco (NH3), donde se han sustituido uno o ms hidrgenos por grupos alquilo (-R):

Dada la electronegatividad del nitrgeno presente en las aminas, sus molculas tienden a atraerse mutuamente -aunque estas fuerzas son ms dbiles que en las molculas de alcoholes cidos-, o sea, el enlace tiene menor polaridad. A estas fuerzas se debe que los puntos de ebullicin de las aminas se siten en un rango intermedio entre los hidrocarburos (no polares) y los alcoholes (polares) de masa molecular comparable. Sin embargo, la amina terciaria no presenta estas fuerzas de atraccin y, en consecuencia, sus puntos de ebullicin son menores que los de las aminas primarias y secundaria con masa molecular equivalente y cercanos a los puntos de ebullicin de los alcanos de masas moleculares similares.

Las aminas pequeas tienen olores muy desagradables, idnticos a los del amoniaco y son totalmente solubles en agua, ya que la estructura del grupo amino es semejante a la del agua.

Las aminas son compuestos que se encuentran ampliamente distribuidos en plantas y animales, con gran importancia biolgica, fisiolgica y psicolgica; por ejemplo, la adrenalina y la noradrenalina son sustancias que intervienen en la transmisin de los impulsos nerviosos; las anfetaminas son estimulantes; la mezcalina es alucingeno, la morfina y la codeina, poderosos analgsicos. stos, entre otros compuestos, tienen en su estructura grupos amino. Adems, algunas aminas funcionan como vitaminas, y existen otras, como la nicotina, sustancia presente en el tabaco, causante del hbito de fumar. Sus estructuras se ilustran enseguida.

Conocer el comportamiento de las sustancias consideradas como covalente a travs de la determinacin de propiedades como punto de fusin, punto de ebullicin y solubilidad, para establecer la relacin entre estructura y propiedades.

Mediante calor cierra un extremo del tubo capilar, coloca dentro de l cido benzoico alrededor de 2 cm del del tubo- y con un trozo de hule ltex amarra el capilar al termmetro de tal manera que coincida con el bulbo.

Introdcelos en un vaso de precipitados que se ha llenado aproximadamente a la mitad con el aceite y calienta; observa cuidadosamente y cuando el slido se funda, registra la temperatura.

El calentamiento debe ser suave, recuerda que el etanol es inflamable. Al empezar a desprenderse burbujas mide la temperatura que corresponde al punto de ebullicin aproximado de la sustancia.

Ahora que sabes cmo realizar el experimento podras decir, cul esperas que sea el punto de ebullicin del etanol?, y si esta temperatura ser mayor a la del punto de ebullicin del agua.

2-Propanona (Acetona).- Lquido flamable, de color caracterstico y picante. No lo debes inhalar directamente; no lo pongas en contacto con la piel y no lo ingieras. 1- Butanol.- Lquido inflamable, de olor caracterstico. Poco txico, no debes tener

Tetracloruro de carbono.- Lquido incoloro, de olor caracterstico, es inflamable. Txico no lo debes inhalar, ingerir o poner en contacto con la piel. cido benzoico.-sustancia poco txica, no la inhales irrita las mucosas respiratorias.

En una gradilla coloca tres tubos de ensaye y pon en cada uno de ellos aproximadamente 0.5 ml de 2 propanona; al primero agrega 2 ml. de agua; al segundo 2 ml de tetracloruro de carbono; y al tercero, 2 ml. de 1-butanol. Agita los tubos y observa.

Repite la misma secuencia de pruebas con el cido benzoico. En la gradilla coloca tres tubos de ensaye y vierte en cada uno de ellos aproximadamente 0.5 ml de 2 - propanona; al primero agregar 2 ml de agua; al segundo 2 ml de tetracloruro de carbono y al tercero, 2 ml de 1 -butanol. Agita los tubos y observa.

El punto de fusin del cloruro de sodio es de 800 C. Por qu el punto de fusin de las sustancias con enlaces covalentes es ms bajo?. Explica. __________________

Para poder elaborar las conclusiones debes tomar en cuentra el cuestionario de conceptos antecedentes, los datos obtenidos de cada experimento y el cuestionario de reflexiones.

Despus de que hayas observado con atencin el esquema, podrs elaborar una sntesis de los conceptos ms importantes que fueron abordados en este captulo.

A continuacin te presentamos una serie de actividades, las cuales te permitirn aplicar los conocimientos adquiridos en el captulo, te invitamos a que los lleves a cabo.

En este apartado podrs comparar los resultados de las Actividades Integrales, adems de que podrs encontrar una pequea gua sobre lo que debiste considerar para tus respuestas.

En este apartado podrs poner en prctica los conocimientos que has adquirido a lo largo del fascculo, por lo que te pedimos que realices todo lo que se te pida.

La Autoevaluacin est diseada para que verifiques los aciertos y/o errores que pudieran surgir al realizar las Actividades de Consolidacin.

El Enlace Inico o Electrovalente se origina cuando se une un metal con un no metal, cabe hacer notar que en este tipo de enlaces el metal es el que tiende a ceder sus electrones. Estos compuestos tienen un alto punto de fusin y de ebullicin, adems de que son buenos conductores de energa.

Los Enlaces Metlicos se caracterizan por formarse a partir de la unin de dos o ms metales, adems de que se manifiestan como una red rgida de iones positivos dentro de una nube electrnica.

Los Enlaces Covalentes se presentan cuando existe la unin de no metales, es decir cuando un tomo comparte un par o ms de electrones con otros tomos.

Los productos qumicos que actualmente se utilizan son el fruto de aos de trabajo y de investigacin, y la labor de los qumicos se resume en el anlisis de las sustancias con el objetivo de conocer su estructura y as explicar su comportamiento, pues conociendo stas pueden sintetizar otras sustancias con propiedades deseables y aprovechables.

Cualquiera sabe que el azcar es blanca, dulce al paladar y se disuelve en agua. Y cuando le preguntamos al qumico: qu es el azcar?, el nos dice: es casi un 100% de sacarosa. Le contestamos: extrao nombre!. Usted no nos ha contestado nada, simplemente ha cambiado una palabra comn por otra menos conocida. Qu es eso que usted llama sacarosa?. Ahora, toma un lpiz y dibuja estos signos extraos en una hoja de papel:

La respuesta es asombrosa: el azcar es sacarosa y la sacarosa parece ser un jeroglfico. En ese dibujo no conoceremos ni la blancura, ni la dulzura, ni la solubilidad. Ahora queremos saber cmo lleg l a conocer que el azcar, qu tanto los qumicos como nosotros usamos para endulzar el caf, es as, tan extraa, y nos dir que no fue mirando ni oliendo, ni tocando, ni gustando lo que venden en la tienda. Alcanz ese conocimiento trabajando, utilizando conocimientos cientficos anteriores, formulando hiptesis, poniendo a prueba. Todava puede quedarnos una duda: para qu sirve esta traduccin de lo tangible del azcar o a lo abstracto e irreconocible de la frmula de la sacarosa?. Y la respuesta del qumico terminar con nuestra duda: lo abstracto de la frmula de la sacarosa no proviene de lo dulce del sabor del azcar; por el contrario, la dulzura del azcar se explica por lo abstracto de la frmula inspida; nos mostrar tambin en el papel que, alterando ciertos enlaces, se obtienen sustancias parecidas al azcar, pero con sabores distintos, y que l puede planear la preparacin de otras sustancias dulces que no existan en la Naturaleza, etctera.

De hecho, conociendo la estructura molecular se pueden explicar las propiedades y es ms, con el conocimiento de los enlaces en la molcula, es posible incrementar las propiedades deseables, disminuir las no deseables o simplemente cambiar stas.

Afinidad electrnica. La cantidad de energa necesaria o requerida cuando un tomo gaseoso, aislado y en su estado fundamental, gana un electrn. Anin. Ion cargado negativamente Calcgeno. Miembro del grupo 16 de la tabla peridica. Catin. Ion cargado positivamente. Centro (kernel). Todo el cuerpo del tomo, excepto su capa o valencia de electrones Electronegatividad. Tendencia relativa de los tomos enlazados de atraer los

Energa de ionizacin. Energa necesaria para remover un electrn de un tomo gaseoso aislado y en su estado fundamental. Tambin se llama potencial de ionizacin. Enlace inico. Atraccin electrosttica entre iones de carga elctrica opuesta. Enlace qumico. Fuerza atractiva que mantiene unidos a los tomos en un compuesto.

un tomo, molcula o ion, representndolos como puntos alrededor de una letra que representa el centro o kernel del tomo. Frmula molecular. Frmula que representa el total de tomos de cada elemento

Halgeno. Miembro del grupo 7 en la tabla peridica. Metal. Aquel elemento que tiende a ceder, fcilmente, sus electrones de valencia. No metal. Elementos que tienden a aceptar, fcilmente, electrones para completar su

ltimo nivel. Poli-alcohol. Compuesto con ms de dos grupos oxhidrilo. Punto de ebullicin. Temperatura a la cual la presin de vapor de lquido es igual a la

Punto de fusin. Temperatura a la cual los estados slidos y lquido de una sustancia est en equilibrio. Regla del octeto. Regla que postula que una configuracin ns

en un tomo es especialmente estable. Solubilidad. Cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad especfica de solvente Solvatar. Proceso a travs del cual las molculas de solventes polares (agua) rodea a

los aniones y los catiiones de los compuestos inicos produciendo su disolucin. Sustancia voltil. Sustancia que se evapora fcilmente; lquido con presin de vapor alta y bajo punto de ebullicin.






redondear decimales


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  • / Mmm estoy de acuerdo con el artedculo y a la vez no lo estoy. Yo creo sietrnamence que al Ebook se le saca muy poco partido. No es cuestif3n de af1adir mfasica o ime1genes, sino de algo me1s recuerdo la primera vez que leed el Libro de la Sacerdotisa de Lena Valenti, una escena en que dos mujeres cantan una cancif3n de ACDC que lo primero que pense9 fue que era una lastima no poder oedr los acordes de esa cancif3n a la vez que leeda el libro me hubiera gustado que fuera posible hay libros que tienen banda sonora , por ejemplo Faery de Erika Gael, al principio, la cancif3n Rasputin tambie9n me hubiera encantado oedrla a la vez que leeda el libro. Pero no es solo eso, tambie9n pueden tener enlaces a bibliotecas digitales, no tanto por las ime1genes sino por los escenarios, a ver, a mi me gusta imaginarme las cosas, pero si me describen una escena histf3rica, con personajes reales y me la venden como vereddica, me gusta abrir el porte1til y comprobar que eso es cierto, que los sucesos narrados son realmente vereddicos o sed se ha inventado demasiado tambie9n se pueden enlazar palabras poco usuales con el RAE para ver las acepciones no se9 no son ime1genes y mfasica, sino muchas, muchas cosas me1s. Por cierto, no creo que la gente compre ebooks por el precio, ya que este es poco mas barato que el de los libros en papel, de hecho yo compro ebook por el tamaf1o , me es mas cf3modo leer en libro electrf3nico en el metro que llevar un libro en formato trade y si me voy de vacaciones en un solo e-reader me caben cien tedtulos mientras que si tengo que llevar esa misma cantidad de libros en papel no me cabrian ni en diez maletas!Por otra parte las portadas me dan lo mismo, tengo mis preferencias, por supuesto, pero de ahed a taparlas para que nadie vea como son pues va a ser que no. A quien no le guste, que no mire.

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  • ZLtwC6 , [url=http://cjlimchhszny.com/]cjlimchhszny[/url], [link=http://elzcokgmbryw.com/]elzcokgmbryw[/link], http://mcdcbmrwfava.com/

  • Aunque las dos molan me quedo con la normal, me mola mas a ttaiumsya en modo normal. Y ya era hora de que le dieran una portada a la chica, en mi opinion es uno de los personajes mas desaprovechados de negima.

  • Aunque las dos molan me quedo con la normal, me mola mas a taimtsuya en modo normal. Y ya era hora de que le dieran una portada a la chica, en mi opinion es uno de los personajes mas desaprovechados de negima.

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